Hledej
Zobraz:
Univerzity
Kategorie
Rozšířené vyhledávání
12 659 projektů
0 nových
Přednášky z Chemie
«»
| Přípona .doc |
Typ přednášky |
Stažené 0 x |
| Velikost 0,2 MB |
Jazyk český |
ID projektu 7029 |
| Poslední úprava 30.11.2015 |
Zobrazeno 1 188 x |
Autor: pacha |
Sdílej na Facebooku |
||
| Detaily projektu | ||
- Cena:
4 Kreditů - kvalita:
86,9% -
Stáhni
- Přidej na srovnání
- Univerzita:Vysoká škola báňská - Technická univerzita Ostrava
- Fakulta:Fakulta bezpečnostního inženýrství
- Kategorie:Přírodní vědy » Chemie
- Předmět:Chemie
- Studijní obor:-
- Ročník:1. ročník
- Formát:MS Office Word (.doc)
- Rozsah A4:24 stran
1. Stavba atomu
Demokritos (starověk) - hmota se skládá z malých, dále nedělitelných částic zvaných atomy
J. Dalton (1808) - atomová teorie, každý z prvků je složen z malých, dále nedělitelných, stejných atomů
J.J. Thomson - objev elektronu, částice vyskytujících se v atomech, vyvrátil atomovou teorii
E. Rutherford (1911) - planetární model atomu.Model byl v rozporu se zákony klasické fyziky
Složení jádra atomu:
Počet protonů v jádře atomu udává protonové (atomové) číslo, značíme "Z". Počet neutronů v jádře se nazývá neutronové číslo, značíme "N". Pro každé atomové jádro je součet
Demokritos (starověk) - hmota se skládá z malých, dále nedělitelných částic zvaných atomy
J. Dalton (1808) - atomová teorie, každý z prvků je složen z malých, dále nedělitelných, stejných atomů
J.J. Thomson - objev elektronu, částice vyskytujících se v atomech, vyvrátil atomovou teorii
E. Rutherford (1911) - planetární model atomu.Model byl v rozporu se zákony klasické fyziky
Složení jádra atomu:
Počet protonů v jádře atomu udává protonové (atomové) číslo, značíme "Z". Počet neutronů v jádře se nazývá neutronové číslo, značíme "N". Pro každé atomové jádro je součet
Klíčová slova:
atom
elektronový obal
kvantová čísla
periodická soustava prvků
disperze
Obsah:
- 1. Stavba atomu
2. Elektronový obal, kvantová čísla
3. Periodická soustava prvků
4. Skupenské stavy látek
6. Disperzní soustavy
7. Energetické změny při chemických reakcích. Termochemie
8. Chemická kinetika - teorie srážková,
9. Základní typy chemických reakcí.
10. Vodík a jeho sloučeniny
12. Kyslík, výroba, oxidy a jejich reakce
13. Dusík, výroba, oxidy a jejich reakce
14. Uhlík, oxidy, uhlovodíky. Modifikace uhlíku.
15. Síra, oxidy, kyseliny, sulfan a sulfidy
16. Charakteristika prvků I.A skupiny. Sodík.
17. Charakteristika prvků II.A skupiny. Vápník.
18. Halové prvky, charakteristika skupiny, chlor.
19. Hliník, výroba
20. Železo