Analytická chemie - vypracované zkouškové otázky

1. Neutralizační, redoxní, komplexotvorné titrace. Výklad titračních křivek, charakteristika tlumičů, chemické a instrumentální indikace bodu ekvivalence (BE). Praktické aplikace.

Neutralizační /acidobazické/: stanovení obsahu vodíkových kationtů ve vzorku. Podstatou stanovení je reakce mezi kyselinou a zásadou. Probíhá-li reakce ve vodném prostředí, jedná se o reakci oxoniových kationtů s hydroxidovými anionty za vzniku velmi málo disociovaných molekul vody: H3O+ + OH- » 2 H2O
H+ + OH- = H2O
Při těchto titracích sledujeme změny pH roztoku v průběhu reakce kyseliny a zásady. Změnu pH v závislosti na objemu přidávaného odměrného roztoku znázorňujeme titrační křivkou. Při alkalimetrických a acidimetrických titracích se každým přídavkem odměrného roztoku postupně mění pH titrovaného roztoku. Průběh titrační křivky je vždy esovitý, její tvar je rozdílný podle síly kyselin a zásad. Titrační křivky se užívají pro celou volumetrii, jejich strmost se určuje směrnicí titr. křivky a udává přesnost titrace. Konec titrace se určí inflexním bodem titr. křivky; změnou barvy indikátoru.

Reakce silné kyseliny se silnou zásadou Titr. kř. je charakteristická velmi strmým skokem v těsném okolí BE po počátečním velmi pomalém růstu. BE leží při pH = 7 a změna pH vzhledem k přídavku odměrného roztoku je extrémně veliká.
Reakce slabé kyseliny se silnou zásadou » Titr. kř. začíná v méně kyselé oblasti, než je tomu u silných kys. Charakteristická menší změnou pH v okolí BE. Reakce slabé zásady se silnou kyselinou » Titr. kř. začíná v méně zásadité oblasti, než je tomu u sil. zásad. Typická menší změnou pH v okolí BE.
Reakce slabé kyseliny se slabou zásadou
Při titracích slabých kyselin slabou zásadou a naopak je změna pH v okolí BE velice pozvolná, na titrační křivce se objeví pouze nepatrný skok. Proto tyto titrace nemají praktické uplatnění.