Hledej
Zobraz:
Univerzity
Kategorie
Rozšířené vyhledávání
12 663
projektů
Chemie organická I - studijní text pro studenty distančního studia
«»
| Přípona |
Typ studijní materiál |
Stažené 1 x |
| Velikost 1,0 MB |
Jazyk český |
ID projektu 7607 |
| Poslední úprava 07.03.2016 |
Zobrazeno 1 758 x |
Autor: nella.grundzova |
Sdílej na Facebooku |
||
| Detaily projektu | ||
- Cena:
4 Kreditů - kvalita:
92,3% -
Stáhni
- Přidej na srovnání
- Univerzita:Univerzita Tomáše Bati ve Zlíně
- Fakulta:Fakulta technologická
- Kategorie:Přírodní vědy » Chemie
- Předmět:Chemie organická
- Studijní obor:-
- Ročník:1. ročník
- Formát:PDF dokument (.pdf)
- Rozsah A4:103 stran
1. Základní koncepty
1.1 ELEKTRONOVÉ EFEKTY
• Konjugace
• Elektrony π vhodně uspořádaných a orientovaných násobných vazeb mohou spolu interagovat a vytvářet nový typ MO. Tato skutečnost se projeví v geometrii molekuly například změnou délek vazeb, vznikem parciálních nábojů a téměř vždy poklesem energie. Do konjugace se mohou zapojovat i nevazebné elektronové páry. Rozložení elektronů v molekule s konjugovaným systémem lze interpretovat mezomerními strukturami.
• Indukční efekt
• Posun elektronové hustoty na jednoduchých vazbách způsobený zpravidla rozdílnou elektronegativitou vazebných partnerů nazýváme indukční efekt.
• Atomy nebo skupiny atomů zvyšující elektronovou hustotu na uhlíkatém skeletu molekuly označujeme jako elektrondonorní a jejich působení jako pozitivní indukční efekt (+I efekt).
• Atomy nebo skupiny atomů snižující elektronovou hustotu na uhlíkatém skeletu molekuly označujeme jako elektronakceptorní a jejich působení jako pozitivní indukční efekt (-I efekt).
• Velikost absolutní hodnoty indukovaného parciálního náboje monotónně klesá směrem od substituentu a na čtvrtém uhlíku se již prakticky neprojevuje.
1.1 ELEKTRONOVÉ EFEKTY
• Konjugace
• Elektrony π vhodně uspořádaných a orientovaných násobných vazeb mohou spolu interagovat a vytvářet nový typ MO. Tato skutečnost se projeví v geometrii molekuly například změnou délek vazeb, vznikem parciálních nábojů a téměř vždy poklesem energie. Do konjugace se mohou zapojovat i nevazebné elektronové páry. Rozložení elektronů v molekule s konjugovaným systémem lze interpretovat mezomerními strukturami.
• Indukční efekt
• Posun elektronové hustoty na jednoduchých vazbách způsobený zpravidla rozdílnou elektronegativitou vazebných partnerů nazýváme indukční efekt.
• Atomy nebo skupiny atomů zvyšující elektronovou hustotu na uhlíkatém skeletu molekuly označujeme jako elektrondonorní a jejich působení jako pozitivní indukční efekt (+I efekt).
• Atomy nebo skupiny atomů snižující elektronovou hustotu na uhlíkatém skeletu molekuly označujeme jako elektronakceptorní a jejich působení jako pozitivní indukční efekt (-I efekt).
• Velikost absolutní hodnoty indukovaného parciálního náboje monotónně klesá směrem od substituentu a na čtvrtém uhlíku se již prakticky neprojevuje.
Klíčová slova:
základní koncepty
alkany
cykloalkany
halogenderivaty
karbonylove sloučeniny
Obsah:
- 1. Základní koncepty -3-
1.1 Elektronové efekty -3-
1.2 Polarita chemické vazby a molekul -4-
2. Názvosloví -7-
2.1 Názvosloví organické chemie -8-
3. Struktura organických sloučenin -16-
3.1 Chiralita a absolutní konfigurace -16-
3.2 Geometrická izomerie -19-
3.3 Konformace -21-
4. Alkany, cykloalkany -26-
4.1 Radikálové reakce -26-
5. Alkeny, alkyny -30-
5.1 Alkyny -30-
5.2 Alkeny - reaktivita -33-
5.3 Dielsovy-alderovy cykloadiční reakce -42-
6. Aromatické sloučeniny -45-
6.1 Aromaticita -45-
6.2 Aromatické sloučeniny reaktivita 1 -50-
6.3 Aromatické sloučeniny reaktivita 2 -55-
6.4 Aromatické sloučeniny reaktivita 3 -59-
7. Halogenderiváty -61-
7.1 Halogensloučeniny -61-
8. Alkoholy, fenoly a ethery -72-
8.1 Kyslíkaté sloučeniny -72-
9. Organokovové sloučeniny -78-
9.1 Organokovy -78-
10. Aminy -82-
10.1 Výklad -82-
11. Nitrosloučeniny -89-
11.1 Výklad -89-
12. Karbonylové sloučeniny -93-
12.1 Aldehydy a ketony -93-