Hledej
Zobraz:
Univerzity
Kategorie
Rozšířené vyhledávání
12 659 projektů
0 nových
Studijní text ku předmětu Fyzika II pro studenty distančního studia
«»
| Přípona |
Typ studijní materiál |
Stažené 1 x |
| Velikost 2,9 MB |
Jazyk český |
ID projektu 7604 |
| Poslední úprava 07.03.2016 |
Zobrazeno 1 508 x |
Autor: nella.grundzova |
Sdílej na Facebooku |
||
| Detaily projektu | ||
- Cena:
6 Kreditů - kvalita:
92,3% -
Stáhni
- Přidej na srovnání
- Univerzita:Univerzita Tomáše Bati ve Zlíně
- Fakulta:Fakulta technologická
- Kategorie:Přírodní vědy » Fyzika
- Předmět:Fyzika
- Studijní obor:-
- Ročník:1. ročník
- Formát:PDF dokument (.pdf)
- Rozsah A4:101 stran
1. Vedení elektrického proudu v kapalinách a plynech
1.1 Úvod
Elektrický proud v kovech je zprostředkován volnými (vodivostními) elektrony. Proto tuto vodivost nazýváme elektronovou vodivostí, kdy nedochází ke „klasickému“ pohybu látky a ani k chemickým změnám. U kapalin a plynů je situace poněkud odlišná.
1.2 Elektrický proud v kapalinách
Kapaliny v čistém stavu (alespoň jejich většina) jsou špatnými vodiči elektrického proudu. Například destilovaná voda je velmi dobrým izolantem, což je způsobeno tím, že neobsahuje dostatečný počet volně pohyblivých nabitých částic. Přidáme-li do vody látku (např.: NaCl, KCl, KOH, HCl, HNO3...), která se v ní rozštěpí na pohyblivé ionty, vznikne vodivý roztok - elektrolyt.
Elektrolytická disociace
Elektrolytická disociace je děj, při kterém nastává rozpad látky na ionty způsobený rozpouštědlem. Jedná se o samovolný proces završený rovnovážným stavem, kdy jsou v roztoku přítomny vždy dva druhy iontů: kationty (kladné ionty) a anionty (záporné ionty).
1.1 Úvod
Elektrický proud v kovech je zprostředkován volnými (vodivostními) elektrony. Proto tuto vodivost nazýváme elektronovou vodivostí, kdy nedochází ke „klasickému“ pohybu látky a ani k chemickým změnám. U kapalin a plynů je situace poněkud odlišná.
1.2 Elektrický proud v kapalinách
Kapaliny v čistém stavu (alespoň jejich většina) jsou špatnými vodiči elektrického proudu. Například destilovaná voda je velmi dobrým izolantem, což je způsobeno tím, že neobsahuje dostatečný počet volně pohyblivých nabitých částic. Přidáme-li do vody látku (např.: NaCl, KCl, KOH, HCl, HNO3...), která se v ní rozštěpí na pohyblivé ionty, vznikne vodivý roztok - elektrolyt.
Elektrolytická disociace
Elektrolytická disociace je děj, při kterém nastává rozpad látky na ionty způsobený rozpouštědlem. Jedná se o samovolný proces završený rovnovážným stavem, kdy jsou v roztoku přítomny vždy dva druhy iontů: kationty (kladné ionty) a anionty (záporné ionty).
Klíčová slova:
kapaliny
kmity
vlny
geometrická optika
fyzika
termodynamika
kvantová fyzika
Obsah:
- 1. Vedení elektrického proudu v kapalinách a plynech -5-
1.1 Úvod -5-
1.2 Elektrický proud v kapalinách -5-
1.3 Elektrický proud v plynech -6-
1.4 Plazma -7-
2. Kmity -8-
2.1 Úvod -8-
2.2 Kmity tělesa na pružině, harmonický pohyb -8-
3. Vlny -10-
3.1 Úvod -10-
3.2 Rovnice postupné vlny -10-
4. Akustika -12-
4.1 Úvod -12-
4.2 Rovnice postupné vlny -12-
5. Elektromagnetické vlny -14-
5.1 Úvod -14-
5.2 Maxwellovy rovnice a Hertzův pokus -14-
5.3 Popis elektromagnetických vln a jejich spektrum -16-
5.4 Interference na tenké vrstvě -19-
5.5 Difrakce na mřížce -23-
5.6 Difrakce na štěrbině a otvoru -25-
6. Geometrická optika -27-
6.1 Měření rychlosti světla -27-
6.2 Definice pojmů -28-
6.3 Znaménková konvence -28-
6.4 Rovinné zrcadlo -29-
6.5 Kulové zrcadlo -30-
6.6 Snellův zákon -36-
6.7 Čočka -36-
7. Optické přístroje -40-
7.1 Oko -40-
7.2 Brýle -44-
7.3 Lupa -44-
7.4 Mikroskop -45-
7.5 Dalekohled -46-
7.6 Rozlišovací schopnost optických přístrojů -47-
8. Termodynamika -49-
8.1 Úvod -49-
8.2 Teplota a nultý zákon termodynamiky -49-
8.3 Teplotní roztažnost a měření teploty -52-
8.4 Teplo, tepelná kapacita a kalorimetrická rovnice -56-
8.5 Latentní teplo -59-
8.6 Práce a teplo v termodynamických procesech, první zákon termodynamiky. -60-
8.7 Mechanismus přenosu energie (tepla) -62-
9. Termodynamika a molekulová fyzika -67-
9.1 Úvod -67-
9.2 Ideální plyn a aplikace prvního zákona termodynamiky -67-
9.3 Kruhový děj, práce plynu a Carnotův cyklus -73-
9.4 Druhá věta termodynamiky a entropie vratných i nevratných dějů -78-
9.5 Statistická interpretace entropie -82-
9.6 Entropie a informace -83-
9.7 Termodynamická funkce - entalpie -85-
9.8 Fázové přechody a Clausius-Clapeyronova rovnice -86-
10. Fyzika v kuchyni -88-
10.1 Úvod -88-
10.2 Princip ledničky -88-
11. Záření absolutně černého tělesa -89-
11.1 Teplotní záření -89-
11.2 Definice veličin -89-
11.3 Pohltivost -89-
11.4 Stefanův-Boltzmannův zákon -90-
11.5 Wienův zákon -91-
11.6 Planckův zákon -91-
11.7 Skleníkový jev -94-
12. Kvantová fyzika -95-
12.1 Úvod -95-
12.2 Fotoelektrický jev -96-
13. Kvantová kryptografie, kvantové počítače -98-
13.1 Úvod -98-
13.2 Kvantová kryptografie -98-
14. Teorie relativity -100-
14.1 Úvod -100-