Hledej
Zobraz:
Univerzity
Kategorie
Rozšířené vyhledávání
12 663
projektů
Vypracované otázky z předmétu Nauka o materiálu
«»
| Přípona .docx |
Typ vypracované otázky |
Stažené 9 x |
| Velikost 2,1 MB |
Jazyk český |
ID projektu 7866 |
| Poslední úprava 18.04.2016 |
Zobrazeno 1 591 x |
Autor: mira.hejda |
Sdílej na Facebooku |
||
| Detaily projektu | ||
- Cena:
8 Kreditů - kvalita:
91,8% -
Stáhni
- Přidej na srovnání
- Univerzita:Česká zemědělská univerzita v Praze
- Fakulta:Technická fakulta
- Kategorie:Technika » Strojírenství
- Předmět:Nauka o materiálu
- Studijní obor:-
- Ročník:1. ročník
- Formát:MS Office Word (.docx)
- Rozsah A4:63 stran
1) Atomy a molekuly v tuhých látkách a druhy vazeb mezi nimi
» Iontová - nejjednodušší vazba, která spočívá v elektrické přitažlivosti mezi elektropozitivními a elektronegativními ionty (u prvků ležících blízko v periodické tabulce vzácným plynům)
» Kovalentní - název je odvozen od názvu „kolektivní valence“, je na rozdíl od iontové vazby charakterizována společnými dvojicemi valenčních elektronů elektricky neutrálních atomů. Tyto elektrony jsou potom polovinu doby v oblasti vlivu jednoho atomového jádra a polovinu doby v oblasti vlivu druhého atomového jádra. Tato vazba je velmi silná, takže ani táním nebo rozpouštěním se molekuly nemění. Příkladem této párové vazby elektronů je např. H2O, CO2, Cl2.
» Kovová - podobá se vazbě kovalentní. Jakmile se atomy kovů k sobě přiblíží a vytvoří krystalickou strukturu, valenční elektrony se jako plyn volně pohybují mezi ionty, kterými jsou kationty, čímž vyvolají vazebné síly. Projevuje se především u prvků, které mají nízký počet elektronů ve vnější sféře, což jsou právě především kovy.
» Van der Waalsova - běžná u prvků nebo chemických sloučenin s velmi stabilní valenční skupinou, což jsou např. inertní plyny
» Iontová - nejjednodušší vazba, která spočívá v elektrické přitažlivosti mezi elektropozitivními a elektronegativními ionty (u prvků ležících blízko v periodické tabulce vzácným plynům)
» Kovalentní - název je odvozen od názvu „kolektivní valence“, je na rozdíl od iontové vazby charakterizována společnými dvojicemi valenčních elektronů elektricky neutrálních atomů. Tyto elektrony jsou potom polovinu doby v oblasti vlivu jednoho atomového jádra a polovinu doby v oblasti vlivu druhého atomového jádra. Tato vazba je velmi silná, takže ani táním nebo rozpouštěním se molekuly nemění. Příkladem této párové vazby elektronů je např. H2O, CO2, Cl2.
» Kovová - podobá se vazbě kovalentní. Jakmile se atomy kovů k sobě přiblíží a vytvoří krystalickou strukturu, valenční elektrony se jako plyn volně pohybují mezi ionty, kterými jsou kationty, čímž vyvolají vazebné síly. Projevuje se především u prvků, které mají nízký počet elektronů ve vnější sféře, což jsou právě především kovy.
» Van der Waalsova - běžná u prvků nebo chemických sloučenin s velmi stabilní valenční skupinou, což jsou např. inertní plyny
Klíčová slova:
molekuly
vazby
krystalové mřížky
dislokace
výroba oceli
neželezné kovy
kompozity
Obsah:
- 1) Atomy a molekuly v tuhých látkách a druhy vazeb mezi nimi
2) Krystalové mřížky
3) Mřížkové vady
4) Čárové poruchy - dislokace
5) Plošné vady mřížky
6) Difúze - kovy a slitiny
7) Difúze - mechanismy
8) Napětí a deformace (složky napětí, elastická a plastická deformace, závislost mezi napětím a deformací)
9) Plastická deformace - mechanismy, kritické skluzové napětí (bez odvození)
10) Plastická deformace monokrystalů
11) Zpevňování materiálu
12) Odpevňování materiálu
13) Odpevňovací pochody - faktory ovlivňující únavu materiálu
14) Lom - druhy, rozvoj
15) Tečení creep
16) Relaxace (mechanismus, křivky)
17) Únava dle Wöhlerovy křivky
18) Lom při únavě, činitelé ovlivňující únavu materiálu
19) Rozdělení mechanických zkoušek:
20) Zkouška tahem - ČSN 42 0310 - 78
...
...
...
71) Oceli rychlořezné
72) Litiny
73) Grafitické litiny
74) Temperované litiny
75) Litina karbidická - bílá litina
76) Tepelné zpracování litin
77) Neželezné kovy
78) Slitiny neželezných kovů
79) Slitiny hliníku
80) Slitiny titanu - běžné
81) Nikl a jeho slitiny
82) Prášková metalurgie - princip výroby a zpracování, příklady použití
83) Polymery - charakteristické vlastnosti základních skupin
84) Polymery - teplotní závislost modulu pružnosti
85) Polymery - deformační chování, pevnost a lom
86) Kompozity - členění
87) Kompozity s vyztužujícími vlákny - Vláknové kompozity
88) Kompozity anizotropie - směšovací pravidlo
89) Keramika kční - hlavní typy a jejich mech. vlastnosti
90) Dřevo, sendvičové materiály