Hledej
Zobraz:
Univerzity
Kategorie
Rozšířené vyhledávání
12 663
projektů
Vypracované zkouškové otázky - Stavební chemie
«»
| Přípona .doc |
Typ vypracované otázky |
Stažené 3 x |
| Velikost 0,1 MB |
Jazyk český |
ID projektu 8223 |
| Poslední úprava 20.06.2016 |
Zobrazeno 1 396 x |
Autor: dana.lapackova |
Sdílej na Facebooku |
||
| Detaily projektu | ||
- Cena:
8 Kreditů - kvalita:
91,7% -
Stáhni
- Přidej na srovnání
- Univerzita:Vysoké učení technické v Brně
- Fakulta:Fakulta stavební
- Kategorie:Přírodní vědy » Chemie
- Předmět:Stavební chemie
- Studijní obor:-
- Ročník:1. ročník
- Formát:MS Office Word (.doc)
- Rozsah A4:17 stran
Otázka číslo 01. - Látkové množství, mol, Avogardova konstanta
Protože počítání s malými čísly, vyjadřujícími hmotnosti atomů a molekul je nevýhodné, zavádí se veličina látkové množství, jejíž veličinou je jeden mol. (Hmotnost přesně definovaného počtu částic.) mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je obsaženo ve 12 g uhlíku nuklidu 12C. tento počet vyjadřuje Avogardova konstanta:
Na = 6, 023 x 10(23) mol-1
Jeden mol je soubor částic dané látky, jejíž hmotnost v gramech se číselně rovná relativní at. nebo mol. hmotnosti.
Otázka číslo 02. - Izotopy, definice, příklady
Izotopy jsou nuklidy se stejným protonovým číslem a různým neutronovým číslem (liší se tedy různým počtem neutronů v jádře. Izotopické nuklidy - izotopy. Například izotopy kyslíku s nukleonovými čísly 16, 17, 18. Přičemž v přírodě se jeden izotop daného prvku vyskytuje v převážné většině oproti izotopů ostatním. (16O - 99,76%). Prvky, které mají pouze jeden přirozený nuklid, jsou mononuklidické.
Otázka číslo 03. - Radioaktivita, posunové zákony
Objevil H. Becquerel (neviditelné záření vysílané solemi uranu). Tyto paprsky silně ionizují vzduch a způsobují zčernání fotografické desky, pronikají materiály, dokonce kovy. Vlastnost některých látek vysílat spontánně neviditelné záření byla nazvána radioaktivitou. V roce 1934 byla objevena umělá radioaktivita, vyvolávána zásahem jádra prvky, který není přirozeně radioaktivní. Posuvnými zákony rozumíme přeměnu jednoho prvku na druhý, za produkce radioaktivního záření a Helia či samostatného elektronu.
Otázka číslo 04. - Druhy a charakteristika radioaktivního záření
-Záření α - kladně nabité částice - heliová jádra. (20 000 až 25 000 km/s). velká io-nizační schopnost, velká nebezpečnost. Dolet částic je 1 až 16 cm, k pohlcení stačí folie.
-Záření β - tok rychle letících elektronů, 99% rychlosti světla. Ionizační účinky jsou několikrát menší než u α-záření. Dolet 20 m, v Pb 3 mm. Tloušťka ochrany je rovna maximálnímu doletu v dané látce.
-Záření γ - elektro-magnetické vlnění rychlosti světla, podobné s RTG zářením. Do-provází β i α-záření. 1000krát menší ionozační účinky. Pronik přes několik cm olova.
-Pozitronové - produkováno jádry, pozitron - antičástice elektronu
Otázka číslo 05. - Radon
Radon je přírodní plyn (ze skupiny vzácných plynů) - všudypřítomný. Je bezbarví, bez chuti a zápachu. Za normálních podmínek nereaguje. Vzniká samovolně jako produkt přeměny řady uran-radiové. Produktem je polonium - pevná látka (olovo, vizmut). Zdrojem jsou podzemní vody. Množství je závislé na cirkulaci vzduchu, sám o sobě není škodlivý - jen při vdechnutí, pokud dojde k přeměně, potom dojde k ozařování plic a průdušek α-částice.
Protože počítání s malými čísly, vyjadřujícími hmotnosti atomů a molekul je nevýhodné, zavádí se veličina látkové množství, jejíž veličinou je jeden mol. (Hmotnost přesně definovaného počtu částic.) mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je obsaženo ve 12 g uhlíku nuklidu 12C. tento počet vyjadřuje Avogardova konstanta:
Na = 6, 023 x 10(23) mol-1
Jeden mol je soubor částic dané látky, jejíž hmotnost v gramech se číselně rovná relativní at. nebo mol. hmotnosti.
Otázka číslo 02. - Izotopy, definice, příklady
Izotopy jsou nuklidy se stejným protonovým číslem a různým neutronovým číslem (liší se tedy různým počtem neutronů v jádře. Izotopické nuklidy - izotopy. Například izotopy kyslíku s nukleonovými čísly 16, 17, 18. Přičemž v přírodě se jeden izotop daného prvku vyskytuje v převážné většině oproti izotopů ostatním. (16O - 99,76%). Prvky, které mají pouze jeden přirozený nuklid, jsou mononuklidické.
Otázka číslo 03. - Radioaktivita, posunové zákony
Objevil H. Becquerel (neviditelné záření vysílané solemi uranu). Tyto paprsky silně ionizují vzduch a způsobují zčernání fotografické desky, pronikají materiály, dokonce kovy. Vlastnost některých látek vysílat spontánně neviditelné záření byla nazvána radioaktivitou. V roce 1934 byla objevena umělá radioaktivita, vyvolávána zásahem jádra prvky, který není přirozeně radioaktivní. Posuvnými zákony rozumíme přeměnu jednoho prvku na druhý, za produkce radioaktivního záření a Helia či samostatného elektronu.
Otázka číslo 04. - Druhy a charakteristika radioaktivního záření
-Záření α - kladně nabité částice - heliová jádra. (20 000 až 25 000 km/s). velká io-nizační schopnost, velká nebezpečnost. Dolet částic je 1 až 16 cm, k pohlcení stačí folie.
-Záření β - tok rychle letících elektronů, 99% rychlosti světla. Ionizační účinky jsou několikrát menší než u α-záření. Dolet 20 m, v Pb 3 mm. Tloušťka ochrany je rovna maximálnímu doletu v dané látce.
-Záření γ - elektro-magnetické vlnění rychlosti světla, podobné s RTG zářením. Do-provází β i α-záření. 1000krát menší ionozační účinky. Pronik přes několik cm olova.
-Pozitronové - produkováno jádry, pozitron - antičástice elektronu
Otázka číslo 05. - Radon
Radon je přírodní plyn (ze skupiny vzácných plynů) - všudypřítomný. Je bezbarví, bez chuti a zápachu. Za normálních podmínek nereaguje. Vzniká samovolně jako produkt přeměny řady uran-radiové. Produktem je polonium - pevná látka (olovo, vizmut). Zdrojem jsou podzemní vody. Množství je závislé na cirkulaci vzduchu, sám o sobě není škodlivý - jen při vdechnutí, pokud dojde k přeměně, potom dojde k ozařování plic a průdušek α-částice.
Klíčová slova:
izotopy
iontová vazba
hydrolýza
aerosoly
emulze
polymorfie
oxidace
elektrodové potenciály
Obsah:
- 1. Izotopy, definice, příklady
2. Radioaktivita, posunové zákony
3. Látkové množství, mol, Avogandrova konstanta
4. Druhy a charakteristika radioaktivního záření
5. Radon
6. Periodický zákon
7. Zákonitosti v periodické tabulce prvků
8. Typy vazeb v chemických sloučeninách, jejich charakteristika
9. Vazba iontová
10. Vazba kovalentní, polární a nepolární
11. Vodíková vazba
12. Slabé a silné elektrolyty
13. Vratné reakce
14. Kinetika reakci a faktory ovlivňující jejich rychlost
15. Disociace vody
16. Definice pH
17. Neutralizace
18. Hydrolýza
19. Amfoterita prvků
20. Základní termochemické zákony
21. Pravé roztoky
22. Aerosoly
23. Pěny
24. Emulze
25. Gely
26. Koloidní disperzní soustavy
27. Polymorfie, alotropie, izomorfie, (def. pojmů)
28. Oxidace a redukce, příklady
29. Řada napětí kovů, standardní elektrodové potenciály
30. Elektrolýza
31. Vzduch a ovzduší, složení atmosféry, škodliviny
32. Voda (chemická podstata, vlastnosti vyplývající z chemické vazby)
33. Tvrdost vody a způsoby jejího odstraňování
34. Eutrofizace vod
35. Voda pro přípravu betonu, vlastnosti z hlediska obsahu škodlivin
36. Náporová voda, sledované parametry
37. Oxid uhličitý, kyselina uhličitá, uhličitany
38. Oxid křemičitý, složení, struktura, chemické vlastnosti, použití
39. Sklo (suroviny, výroba, vlastnosti, chemická koroze)
40. Sádra (suroviny, výroba, druhy, vlastnosti, tvrdnutí)
41. Fosfátová pojiva (chemická podstata, vlastnosti)
42. Hořečnatá maltovina (chemická podstata, vlastnosti)
43. Vodní sklo (složení, vlastnosti, použití)
44. Hydroxid vápenatý (rozpustnost, pH nasyceného roztoku)
45. Vzdušné vápno (suroviny, výroba, složení, hašení)
46. Tvrdnutí vápenné malty
47. Karbidové vápno, vznik, vlastnosti
48. Hydraulické vápno (suroviny, výroba, složení, hydraulický modul, rozdělení)
49. Pucolánová aktivita
50. Elektrárenské popílky (složení, vlastnosti)
51. Portlandský cement (suroviny, výroba, složení)
52. Slínkové minerály (složení, charakteristické vlastnosti)
53. Hydratace portlandského cementu, chemické děje
54. Princip zpomalení hydratačních reakcí, ettringit
55. Hydratační teplo cementu, způsoby ovlivnění jeho vývinu
56. Druhy pórů v cementovém tmelu
57. Vysokopecní struska pro výrobu směsných cementů (zdroj, vlastnosti)
58. Hlinitanový cement (suroviny, složení, vlastnosti)
59. Koroze vápenných pojiv
60. Koroze betonu I. druhu
61. Koroze betonu II. druhu
62. Koroze betonu III. druhu
63. Atmosférická koroze beton
64. Vady cihlářských výrobků (chemické)
65. Žárovzdorná pojiva (rozdělení z chemického hlediska)
66. Železo a ocel (výroba, vlastnosti)
67. Chemická koroze železa
68. Elektrochemická koroze oceli v betonu
69. Hliník (vlastnosti, amfoterita, použití ve stavebnictví)
70. Princip řetězení uhlíku v organických sloučeninách
71. Organokřemičité sloučeniny
72. Mýdla.
73. Sacharidy, celulóza
74. Chemické složení dřeva.
75. Asfalty (složení, vlastnosti)
76. Polymerace, příklad
77. Polykondenzace, příklad
78. Termoplasty (definice, příklad)
79. Reaktoplasty (definice, příklad)
80. Příčiny degradace plastů.